Teluro (Te)
			Historia El teluro fue descubierto en 1.782 por el científico alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein en las minas de oro rumanas; se reconoció como un elemento en 1.798 por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth quien le puso el nombre. Usos Se usa en algunas aleaciones de cobre y plomo para aumentar la resistencia a la tensión, en la fabricación de rectificadores y dispositivos termoeléctricos y en la investigación de semiconductores. Junto con otras sustancias orgánicas, es empleado como agente vulcanizador en el procesamiento del caucho sintético y natural. Se usa también para dar color azul al vidrio. El teluro coloidal se usa como insecticida, germicida y fungicida. Propiedades Es un sólido gris plateado, quebradizo y de carácter semimetálico. Tiene una baja conductividad eléctrica metaloide blanco. El teluro es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico pero soluble en el ácido nítrico y agua regia. Valores de las Propiedades Masa atómica 127,6 uma Punto de fusión 725 K Densidad 6240 kg/m³ Dureza 2,3 Potencial normal de reducción + 0,57 V Te4+ | Te solución ácida Conductividad térmica 11,54 J/m s ºC Conductividad eléctrica 0,0 (mOhm.cm)-1 Calor específico 196,46 J/kg ºK Calor de fusión 13,5 kJ/mol Calor de vaporización 50,6 kJ/mol Estados de oxidación -2, +2, +4, +5, +6 1ª Energía de Ionización 869,2 kJ/mol 2ª Energía de Ionización 1794,4 kJ/mol 3ª Energía de Ionización 2697,7 kJ/mol Afinidad electrónica 190,2 kJ/mol Radio Covalente 1,36 Å Radio iónico Te-2 = 2,22 ÅTe+6 = 0,56 Å Volumen atómico 20,5 cm³/mol Polarizabilidad 5,5 ų Electronegatividad (Pauling) 2,1 Reactividad El teluro reacciona con exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 , y tetracloruro de teluro, TeCl4. Es oxidado por el ácido nítrico produciendo dióxido de teluro, TeO2 , y por el ácido crómico para producir ácido telúrico, H2TeO4. En combinación con el hidrógeno o ciertos metales, forma telururos como telururo de hidrógeno, H2Te, y telururo de sodio, Na2Te. Resumen de reactividad Con aire Suave; con calor  TeO2 Con H2O No reacciona Con HCl 6M No reacciona Con HNO3 15M Suave;  Te(NO3)4